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16．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是（　　）

A．

H₂

B．

CO₂

C．

SO₂

D．

CH₄

分析具有還原性的物質能被高錳酸鉀氧化，但氫氣不能被高錳酸鉀氧化，以此來解答．

解答解：A、B、D中的物質均與高錳酸鉀不反應，只有二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應使其褪色，
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質及氧化還原反應的發生為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作描述中正確的是①③⑤
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥，對實驗結果無影響
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數
⑥用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與資源、環境、生活關系密切，下列說法正確的是（　　）

	A．	空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在能夠形成丁達爾效應
	B．	煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放
	C．	將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節約生產成本
	D．	綠色化學的核心是應用呼吸原理對環境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在有機物中碳原子與其他原子最多形成4 個共價鍵
	B．	用溴的四氯化碳溶液既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
	C．	煤干餾后的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以通過萃取的方法將其提純出來
	D．	用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烷和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）實驗室把金屬鈉保存在煤油中．除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法
（2）鐵一定條件下與水發生反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子反應方程式表示的是（　　）
①碳酸鈉溶液與鹽酸
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
③氫氧化鈉溶液與CO₂
④硝酸銀溶液與氨水
⑤氯化鋁溶液與氨水．

A．

③⑤

B．

①③

C．

僅有⑤

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式正確的是（　　）

	A．	向Na₂SiO₃溶液中通入過量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	B．	碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
	C．	往FeCl₃溶液中通入H₂S氣體：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
	D．	大蘇打溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+2SO₄^2-+6H⁺═4 SO₂↑+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求填空：
（1）小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）金屬鈉在氧氣中充分燃燒，將所得產物投入水中，產物和迅速發生反應，寫出該反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的現象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過程中發生的氧化還原反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據以上事實書寫CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚，天津濱海新區某公司倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、金屬鈉等危險化學品．回答下列問題：
（1）NaCN的電子式為：

．
（2）金屬鈉屬于危化品中的易燃固體，其著火時不能用水滅火，請用化學方程式解釋其原因：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-（已配平），A為SCN^- （填化學式）．
（4）CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的化學方程式證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等體積混合，溶液顯堿性，其溶液中離子濃度大小排列順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

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