Question

5．按要求填空：
（1）小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）金屬鈉在氧氣中充分燃燒，將所得產物投入水中，產物和迅速發生反應，寫出該反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的現象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過程中發生的氧化還原反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據以上事實書寫CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）小蘇打為NaHCO₃，胃酸中含鹽酸，二者反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（2）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；   
過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，據此寫出實驗現象；有電子轉移的化學反應是氧化還原反應；
（3）根據該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅，說明有堿和氣體生成，據此書寫方程式．

解答 解：（1）小蘇打為NaHCO₃，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子反應為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和亞鐵離子反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗現象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化的反應是氧化還原反應，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）因為CaH₂加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅，說明有堿和氣體生成，則方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，
故答案為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

點評 本題考查了鈉的化合物的性質及氫氧化亞鐵的性質等知識點，難度不大，注意：會用化學用語對實驗現象進行描述，此點是高考的熱點．