Question

8．下列離子反應方程式正確的是（　　）

• A． 向Na₂SiO₃溶液中通入過量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
• B． 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
• C． 往FeCl₃溶液中通入H₂S氣體：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D． 大蘇打溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+2SO₄^2-+6H⁺═4 SO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫根離子；
B．氫氧化鈣過量，反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣；
C．鐵離子具有強氧化性，能夠氧化硫化氫氣體；
D．發生氧化還原反應生成S、二氧化硫和水．

解答 解：A．向Na₂SiO₃溶液中通入過量SO₂，反應生成硅酸沉淀和亞硫酸氫根離子離子，反應的離子方程式為：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HSO₃^-，故A錯誤；
B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C．往FeCl₃溶液中通入H₂S氣體，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故C正確；
D．向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，反應生成二氧化硫氣體、硫單質和水，正確的離子反應為：2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題培養了學生的靈活應用能力．