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5.化學與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是( 。
A.空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達爾效應
B.煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放
C.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下,節(jié)約生產(chǎn)成本
D.綠色化學的核心是應用呼吸原理對環(huán)境污染進行治理

分析 A、如粒子直徑大于100nm,則不能產(chǎn)生丁達爾效應;
B、煤燃燒時加入少量的石灰石,高溫下石灰石分解生成CaO,可與SO2反應;
C、造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì);
D、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;

解答 解:A、PM2.5不一定形成膠體,如粒子直徑大于100nm,則不能產(chǎn)生丁達爾效應,故A錯誤;
B、高溫下石灰石分解生成CaO,可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣,發(fā)生的反應為:2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4,減少廢氣中SO2的量,故B正確;
C、造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì),將造紙廢水通過高壓水井壓到地下,污染土壤、地下水資源,所以不符合可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯誤;
D、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查較為綜合,涉及化學與環(huán)境、綠色化學、升華等知識,為高頻考點,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
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15.二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇.已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-283.0  kJ/mol;
②2CH3OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-726.0  kJ/mol.
(1)完成二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H=-61.5kJ/mol
(2)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0  kJ/mol測得CO2(g)和CH3OH(l)的濃度隨時間的變化如圖所示,平衡時CH3OH的體積分數(shù)為30%.
(3)已知反應2CH3OH?CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol/L)0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大。簐正>(填“>”、“<“或“=”)v逆;
②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應達到平衡,該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)=0.16 mol/(L•min).
(4)甲醇-空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì),這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-
①負極發(fā)生的反應是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O;
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-的移動方向是A.(填字母)
A.從正極移向負極   B.從負極移向正極    C.從陽極移向陰極      D.從陰極移向陽極.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.實驗室有下列試劑:①NaOH溶液、谒AА、跱a2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水、邼饬蛩幔渲斜仨氂脦鹉z塞的試劑瓶保存的是(  )
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑.為回收廢腐蝕液中的銅,必須對廢腐蝕液的組成進行分析.某同學取廢腐蝕液200mL,分成甲、乙兩等份.向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,得到沉淀129.15g;向乙溶液中加入10g足量鐵粉,充分反應,剩余固體質(zhì)量4.8g.計算中忽略溶液體積的變化.
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)廢腐蝕液中含有的Cl-離子的物質(zhì)的量濃度是9mol/L.

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20.冶金工業(yè)中會產(chǎn)生對環(huán)境有污染的SO2等氣體,脫去煙氣中SO2的方法有多種.
(1)熱解氣還原法:一定條件下,用Fe2O3或Cr2O3作催化劑除去SO2,反應的化學方程式為2CO(g)+SO2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ•mol-1.其它條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1,則應選用的催化劑是Fe2O3,則該催化劑作用下溫度應控制為380°C.
(2)電解吸收法:利用如圖2所示電化學裝置吸收SO2,并完成Cu的再生,寫出該裝置的陽極反應式:SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,溶液中Cu2+由左(填“左”或“右”,下同)向右移動.
(3)氧化鋅吸收法:配制ZnO溶懸濁液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應為ZnO+SO2=ZnSO3(s),該反應常溫下能自發(fā)進行的原因是△H<0.

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10.在硫化鐵(Fe2S3)溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的(H2S)氣體、淺黃色固體,向溶液中加入燒堿溶液,產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色.寫出硫化鐵與鹽酸反應的離子方程式:Fe2S3+2H+=H2S↑+S↓+2Fe2+

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17.下列說法正確的是( 。
A.不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有NaCl溶液、水等
B.霧是氣溶膠,在一段時間內(nèi)能穩(wěn)定存在
C.淀粉膠體中含有少景的NaCl,可用適量AgNO3溶液除去
D.醫(yī)療上的血液透析與膠體的性質(zhì)無關(guān)

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16.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是( 。
A.H2B.CO2C.SO2D.CH4

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17.下列變化不屬于氧化還原反應的是( 。
A.Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)B.工業(yè)上煉鐵
C.二氧化硫的漂白原理D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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