Question

將含雜質的4.0克NaOH固體配成1000mL溶液取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸19.6mL，則NaOH中含有雜質可能是（　�。�

• A、Na₂O
• B、Na₂CO₃
• C、NaHCO₃
• D、Ca（OH）₂

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：假設4.0g全部為NaOH，則NaOH物質的量n=

m

M

=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，設與20mlNaOH反應時消耗HCl的物質的量為x，則根據 NaOH+HCl═NaCl+H₂O解得 x═0.1mol×

20ml

1000ml

=0.002mol，而實際消耗HCl物質的量=cv=0.1mol/L×19.6L×10^-3=0.00196mol，所以NaOH含的雜質應與鹽酸反應且等質量的雜質和氫氧化鈉與鹽酸反應消耗鹽酸的量前者小于后者，結合各選項物質分析即可解答．

解答： 解：假設4.0g全部為NaOH，則NaOH物質的量n=

m

M

=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，設與20mlNaOH反應時消耗HCl的物質的量為x，則根據 NaOH+HCl═NaCl+H₂O解得 x═0.1mol×

20ml

1000ml

=0.002mol，而實際消耗HCl物質的量=cv=0.1mol/L×19.6L×10^-3=0.00196mol，所以NaOH含的雜質應與鹽酸反應且等質量的雜質和氫氧化鈉與鹽酸反應消耗鹽酸的量前者小于后者，設四個選項中的物質質量同為m，消耗鹽酸的量：
A．由Na₂O+2HCl=NaCl+H₂O得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

62g/mol

=

2m

62g/mol

；
B．由Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

106g/mol

=

2m

106g/mol

；
C．由NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，得n（HCl）=n（NaOH）=

m

84g/mol

；
D．由Ca（OH）₂ +2HCl═CaCl₂+2H₂O得n（HCl）=2n（NaOH）=2×

m

74g/mol

=

2m

74g/mol

；
從以上計算可以看出質量同為m的5種物質消耗的量大小為：Na₂O＞Ca（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃，所以雜質應該為Na₂CO₃和NaHCO₃，
故選BC．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，抓住雜質消耗的鹽酸量小于純氫氧化鈉消耗的量是解答本題的關鍵．