Question

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置是

 

；
（2）檢驗C溶液中陽離子方法是（寫出操作，現象及結論）

 

（3）寫出反應①化學方程式：

 

；
（4）寫出反應④離子方程式：

 

；
（5）寫出反應⑥化學方程式：

 

；
（6）寫出反應③陽極的電極反應式：

 

；
（7）從能量變化角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：G為主族元素的固態氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，工業上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應生成J，則I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F為Fe（OH）₃，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答： 解：G為主族元素的固態氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，工業上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應生成J，則I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F為Fe（OH）₃，
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe元素，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第4周期Ⅷ族；
（2）檢驗FeCl₂溶液中陽離子方法是：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe²⁺，
故答案為：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe²⁺；
（3）反應①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
（4）反應④是鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）反應⑥是氫氧化亞鐵不穩定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（6）反應③陽極的電極反應式為：2O^2--4e^-=O₂↑，故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑；
（7）△H＜O的反應為放熱反應，①為鋁熱反應，②為燃燒反應，均為常見的放熱反應，③為電解反應，為吸熱反應，故答案為：①②．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據物質的性質和典型反應現象進行推斷，注意熟練掌握元素化合物性質．