Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質的濃度如表．

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

（1）在該容器中發生的反應方程式為

 

．
（2）在t₂～t₃內A的平均反應速率為

 

．
（3）從

 

時刻開始反應處于平衡狀態．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據物質的量的變化以及反應的物質的量之比等于化學計量數之比可得反應方程式；
（2）根據公式V=

△c

△t

求算A的反應速率；
（3）達到平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而變化．

解答： 解：（1）從表中數據可以看出，反應沒有進行到底，所以這是一個可逆反應，表中的數據，t₁→t₂，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應方程式為：2A+B?C，故答案為：2A+B?C；
（2）在t₂～t₃時間段內，A的濃度變化為1mol/L，時間為（t₃-t₂），故A的平均反應速率為v（A）=

1mol/L

(t3-t2)s

=

1

t3-t2

mol?L^-1?s^-1，故答案為：

1

t3-t2

mol?L^-1?s^-1；
（3）t₃時刻開始，各組分的濃度不隨時間的改變而變化，達到了平衡，故答案為：t₃．

點評：本題考查化學反應速率的計算及反應方程式的求算，注意到了平衡狀態時的特征，難度中等．