Question

比較法是化學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題．Na₂O₂幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃．
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：

 

；
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于

 

價時，其氧化物與Na₂O₂反應有O₂生成．
（3）依上述規(guī)律，寫出Na₂O₂與N₂O₅反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生化合反應生成硫酸鈉和氧氣；
（2）依據(jù)二氧化硫與三氧化硫中硫元素化合價結(jié)合反應方程式解答；
（3）五氧化二氮處于氮的最高價態(tài)，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉和氧氣．

解答： 解：（1）過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，方程式為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生化合反應生成硫酸鈉和氧氣，方程式為：2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂↑；
故答案為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄、2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂↑；
（2）二氧化硫中硫元素處于+4價，三氧化硫中硫元素處于+6價，是硫的最高價態(tài)，依據(jù)SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄ 2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂↑可知，當非金屬元素處于最高價態(tài)，其氧化物與Na₂O₂反應有O₂生成；
故答案為：最高化合；
（3）五氧化二氮處于氮的最高價態(tài)，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2N₂O₅+2Na₂O₂=4NaNO₃+O₂；
故答案為：2N₂O₅+2Na₂O₂=4NaNO₃+O₂．

點評：本題考查了化學方程式的書寫，熟悉過氧化鈉的強的氧化性是解題關鍵，題目難度不大．