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下列反應既屬于離子反應,又屬于氧化還原反應的是( 。
A、BaCl2溶液與K2SO4溶液混合
B、CuSO4溶液與NaOH溶液混合
C、Zn放入稀H2SO4
D、KSCN溶液與FeCl3溶液混合
考點:離子反應發生的條件,氧化還原反應
專題:物質的性質和變化專題
分析:既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的反應,反應前后一定有元素化合價的變化,且反應過程中有離子的參加或生成,據此分析解答.
解答: 解:A、BaCl2溶液與K2SO4溶液混合,可發生Ba2++SO42-=BaSO4↓,復分解反應不屬于氧化還原反應,故A錯誤;
B、CuSO4溶液與NaOH溶液混合,可發生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,復分解反應不屬于氧化還原反應,故B錯誤;
C、Zn放入稀H2SO4中,可發生2H++Zn=Zn2++H2↑,置換反應屬于氧化還原反應,故C正確;
D、KSCN溶液與FeCl3溶液混合,可發生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,反應前后所有元素化合價不變,不屬于氧化還原反應,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應和離子反應的概念,題目難度不大,正確書寫離子方程式是學習的難點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中正確的是( 。
A、使用分液漏斗分液時,應將漏斗上口的玻璃塞打開
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態混合物中
D、過濾時,可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

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科目:高中化學 來源: 題型:

將含雜質的4.0克NaOH固體配成1000mL溶液取20mL置于錐形瓶中,用0.1mol/L鹽酸滴定(甲基橙作指示劑),消耗鹽酸19.6mL,則NaOH中含有雜質可能是( 。
A、Na2O
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、所有銨鹽受熱均可以分解,產物均有NH3
B、硝酸銨受熱易分解爆炸,實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣
C、在盛有硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍
D、銨鹽都易溶于水,其水溶液均呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫條件下,將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,關于該溶液的判斷錯誤的是( 。
A、該溶液中溶質一定為NaHSO3與Na2SO3
B、溶液中c(Na+)=c(S
O
2-
3
)+c(HS
O
-
3
C、溶液中離子濃度最大的是Na+
D、向該溶液中加入氯化鉀固體,溶液依然呈中性,且有c(K+)=c(Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),
 
 
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol.
 
 
兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,某物質的溶液pH<7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽.
 
(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、化學反應的限度決定于反應物的性質,與外界條件無關
B、合成氨反應在一定條件下達到平衡后,N2、H2、NH3物質的量之比保持恒定
C、增大反應物的用量一定會加快反應速率
D、濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、銅鋅原電池中,電子由鋅極經導線流向銅極
B、銅鋅原電池中,鋅作陽極,銅作陰極
C、石墨電極電解氯化銅溶液的反應中,陽極上質量增重
D、石墨電極電解氯化鈉溶液的反應中,用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物

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同步練習冊答案
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