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8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Zn與稀H2SO4反應：Zn+H+═Zn2++H2↑
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D．MgCl2溶液與過量氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

分析 A．電荷不守恒；
B．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．一水合氨在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．Zn與稀H2SO4反應的離子反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應的離子反應為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．Cl2與NaOH溶液反應的離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；
D．MgCl2溶液與過量氨水反應的離子反應為Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知25℃時，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H1=+130kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿（氯堿工業）
電解前應除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子
電解反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
如何檢驗陽極產生的氣體：用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體，如果變藍色，說明是氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將一定量的有機物A溶于燒堿溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液紅色變淺，再向其中加入鹽酸，顯酸性，并析出白色晶體；取少量上述晶體放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色．則有機物A可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．鹵族元素隨核電荷數的增加，下列敘述正確的是（　　）
A．單質的顏色逐漸加深B．氣態氫化物的穩定性逐漸增強
C．單質的熔點逐漸升高D．單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍顯藍色的溶液44.6g，則投入的Na的質量為（　　）
A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO4•5H2O及納米材料G，主要步驟如圖1：

已知該條件下，通過調節溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分別如下：
物質Fe（OH）3 Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時的pH2.27.64.7
完全沉淀時的pH3.29.66.4
請回答下列問題：
（1）在相同溫度時溶度積的相對大小：Ksp[Fe（OH）2]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）2]．
（2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．試劑①是一種氧化劑，目的是氧化Fe2+（填離子符號）．該工廠選用試劑①最好為下列中的b（填代號）．
a．Na2O2 b．H2O2   c．Cl2d．KSCN
（3）根據如圖2有關數據，你認為工業上氧化操作時應采取的措施是溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右．
（4）向溶液B中加入試劑②的化學式為CuO，操作Ⅰ的名稱是過濾．
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4-被還原為Mn2+，則該反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為0.096mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列氧化物中，能與水反應生成酸的是（　　）
A．SiO2B．NOC．Al2O3D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫該反應的濃度商．
（1）化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關．
（2）Qc＜K，反應向正反應方向進行
Qc=K，反應處于平衡狀態
Qc＞K，反應向逆反應方向進行
（3）若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）寫出下面可逆反應Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
（5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數為K1，
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常數為K2，
NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數為K3；
寫出K1和K2的關系式：K1=K22．
寫出K2和K3的關系式：K2•K3=1．
寫出K1和K3的關系式：K1•K32=1．

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