Question

13．（1）已知25℃時，C₂H₅OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學方程式表示：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H₁=+130kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量計算分析，標注物質聚集狀態和對應焓變寫出熱化學方程式；
（2）根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算得到反應的焓變．

解答 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1 ，故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
（2）已知①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁，
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
①×2-②得：2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H=（2△H₁+220）kJ•mol^-1，
4×462-496-2×436=2△H₁+220，
解得：△H₁=+130kJ•mol^-1，
故答案為：+130．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫、中和熱的測定、蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，題目難度不大，注意熱量計算公式的應用中c=4.18J/（g•℃），要注意熱量單位的換算．