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3．鹵族元素隨核電荷數的增加，下列敘述正確的是（　　）

	A．	單質的顏色逐漸加深		B．	氣態氫化物的穩定性逐漸增強
	C．	單質的熔點逐漸升高		D．	單質的氧化性逐漸增強

分析 A．鹵族元素單質的顏色隨著原子序數增大而依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
C．分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比；
D．鹵族元素非金屬性越強，其單質的氧化性越強．

解答解：A．鹵族元素由上到下，單質的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故A正確；
B．鹵族元素非金屬性隨著核電荷數增大而減弱，則其氫化物的穩定性隨著原子核電荷數增大而減弱，故B錯誤；
C．鹵族元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，所以隨著核電荷數增大其單質的熔沸點升高，故C正確；
D．鹵族元素非金屬性隨著核電荷數增大而減弱，其單質的氧化性隨著核電荷數增大而減弱，故D錯誤；
故選AC．

點評本題考查同一主族元素性質遞變規律，為高頻考點，明確非金屬性強弱判斷方法及非金屬性與氫化物的穩定性、單質的氧化性之間的關系即可解答，注意規律中的反常現象，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含H₂S雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四個數據是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是（　　）

	A．	v（NH₃）=0.15 mol/L•min		B．	v（H₂）=0.1 mol/L•min
	C．	v（N₂）=0.1 mol/L•min		D．	v（N₂）=0.002 mol/L•s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

置換反應的通式可表示為如圖所示：請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）若過量的單質甲與化合物A發生反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．　除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	此過程中銅被腐蝕
	B．	此過程中電子從Cu移向Fe
	C．	鐵鉚釘表面發生的電極反應為Fe-3e^-═Fe³⁺
	D．	在金屬表面刷上一層油漆，能延緩鐵鉚釘的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Zn與稀H₂SO₄反應：Zn+H⁺═Zn²⁺+H₂↑
	B．	Na₂CO₃溶液與足量鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	Cl₂與NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^-═2Cl^-+H₂O
	D．	MgCl₂溶液與過量氨水反應：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通過觀察化學實驗現象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一．下列由實驗現象得出正確結論的是（　　）

選項	實驗現象	結論
A	把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化	由此得出：鋁的金屬性比鎂強
B	取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落	由此得出：鋁不易燃燒
C	向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產生大量氣泡	由此得出：該氣體是氨氣
D	向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失	由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代數式表示）
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數增加，反應速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對反應熱是否有影響？沒影響，原因是催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

	A．	58.5 g的氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子
	B．	0.1 L 3 mo1•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數目為0.3×6.02×10²³
	C．	5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×10²³
	D．	4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×10²³

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