Question

13．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A． 58.5 g的氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子
• B． 0.1 L 3 mo1•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數目為0.3×6.02×10²³
• C． 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×10²³
• D． 4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、氯化鈉為離子晶體；
B、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中水解；
C、硝酸具有強氧化性，5.6g鐵粉與硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或硝酸鐵、硝酸亞鐵混合物；
D、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合1mol二氧化硅晶體中含硅氧鍵計算得到．

解答 解：A、氯化鈉為離子晶體，故氯化鈉固體中無氯化鈉分子，故A錯誤；
B、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中水解，故溶液中的NH₄⁺數目小于0.3×6.02×10²³，故B錯誤；
C、鐵粉與硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或硝酸鐵、硝酸亞鐵混合，5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，5.6g鐵粉完全反應失去的電子的物質的量為0.2mol或0.3mol或介于0.2mol～0.3mol之間，故C錯誤；
D、4.5gSiO₂晶體物質的量=$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.75mol，含有的硅氧鍵數目為0.75mol×4×N_A=0.3×6.02×10²³ ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．