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17．下列氧化物中，能與水反應生成酸的是（　　）
A．SiO2B．NOC．Al2O3D．SO3

分析 二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁都不溶于水，三氧化硫溶于水與水反應生成硫酸，據此解答．

解答 解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁都不溶于水，不能與水反應生成對應的酸，三氧化硫溶于水與水反應生成硫酸，
故選：D．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁、三氧化硫的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于漂白粉的敘述正確的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空氣中久置后會變質
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2不穩定，易分解
D．漂白粉的主要成分是CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Zn與稀H2SO4反應：Zn+H+═Zn2++H2↑
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D．MgCl2溶液與過量氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）
A．1-丁烯和環己烷B．1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數式表示）
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數增加，反應速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑它對反應熱是否有影響？沒影響，原因是催化劑不會改變反應熱，只會加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．CHCl3是三角錐形
B．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
C．AB2是V形，其A可能為sp2雜化
D．NH4+是平面四邊形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硼酸（H3BO3）在食品、醫藥領域應用廣泛．在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的轉化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如右圖，由此圖可以得出：該反應的△H（　　）
A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的$\frac{1}{4}$
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式．負極：Fe-2e-=Fe2+；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用鋅．（請寫出具體金屬名稱）
（3）如圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能團的名稱酚羥基和羧基，反應①的類型為取代反應．
（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）Ⅱ可發生加聚反應，所得產物的結構簡式．
（4）有關化合物Ⅰ和II的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發生類似反應③的反應，生成有機物V，V的結構簡式是．

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