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13．《神農本草經》中記載“丹沙味甘微寒，治身體五臟百病，能化為汞”，丹沙即為丹砂，《抱樸子•金丹》中記載“凡草木燒之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，此處的丹砂（沙）的主要成分為（　　）

A．

Ag₂S

B．

HgS

C．

HgCl₂

D．

AgCl

分析依據HgS受熱分解生成Hg和S，常溫下Hg和S化合生成HgS解答．

解答解：HgS受熱分解生成Hg和S，常溫下Hg和S化合生成HgS，故丹砂（沙）的主要成分為HgS，
故選B．

點評本題考查學生物質成分的判斷，熟悉汞的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列相關實驗能達到預期目的是（　　）

	相關實驗	預期目的
A	相同溫度下，將等質量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產生的快慢	驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響
B	可逆反應FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化	驗證濃度對化學平衡的影響
C	將MgCl₂溶液加熱蒸干	由MgCl₂溶液制備無水MgCl₂
D	相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H₂O₂溶液，向其中分別加入少量FeCl₃固體和少量的MnO₂固體	驗證不同催化劑對H₂O₂分解速率的影響

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在CH₂=CHCl分子中，C和Cl成鍵采用的軌道是（　　）

A．

p-p

B．

sp-p

C．

sp²-p

D．

sp²-s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．原子核中的質子數或中子數為某些特定數值時，原子核就異常穩定，科學家將這些數值稱為“幻數”，科學家在人造硅同位素₁₄⁴²Si中發現新的物理學“幻數”，下列有關₁₄⁴²Si的說法正確的是（　　）

A．

原子序數是42

B．

質量數是14

C．

中子數是42

D．

電子數是14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機反應方程式書寫正確且屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br		B．	2CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$2CH₃CH₂Cl+H₂
	C．	CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑		D．	+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃．常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H₂S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣．恢復至常溫，容器內壓強等于反應前的壓強．下列說法不正確的是（　　）

	A．	若反應過程轉移0.2mol電子，則生成0.1mol羰基硫
	B．	CO和H₂S的反應中，H₂S作還原劑
	C．	羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
	D．	1mol羰基硫完全燃燒，消耗1.5mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素，是人未來的資源寶庫．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；³He原子核內的中子數為1；
（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	第一電力能	熔點	酸性
O^2-＞Na⁺	Si＜S	NaCl＜NaF	HClO₄＞H₂SO₄

（3）月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO₂，MgO和SiO₂的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體；
（4）ClO₂常用于水的凈化，工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取．寫出該反應的離子方程式2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，已知：
①E的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②D原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ；
③B原子核外L層電子數為奇數；
④A、C原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）基態E原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）在[E（NH₃）₄]²⁺離子中，E²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對電子形成配位鍵，該配合物離子的結構式可表示為

；
（3）A與D形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b；
a．穩定性：甲＞乙沸點：甲＞乙 b．穩定性：甲＞乙沸點：甲＜乙
c．穩定性：甲＜乙沸點：甲＜乙 b．穩定性：甲＜乙沸點：甲＞乙
（4）A的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的δ鍵與π鍵的鍵數之比為3：2；
（5）五種元素中，電負性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H₂S高溫熱分解制H₂的反應為H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g），在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H₂S，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗，測得H₂S的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示．
①985℃時，反應經7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內的反應速率v（S₂）=0.05molL^-1min^-1．
②反應S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產物CH₄來制取CO和H₂，其生產流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示，則p₁＜（填“＜”“＞”或“=”）p₂．
②100℃時，將3mol CH₄和4mol H₂O通入容積為100L的恒密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H₂O（g）的濃度相同.100℃時該反應的平衡常數K=0.0216．

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