Question

18．羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃．常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H₂S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣．恢復至常溫，容器內壓強等于反應前的壓強．下列說法不正確的是（　　）

• A． 若反應過程轉移0.2mol電子，則生成0.1mol羰基硫
• B． CO和H₂S的反應中，H₂S作還原劑
• C． 羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
• D． 1mol羰基硫完全燃燒，消耗1.5mol氧氣

Answer 1

分析 常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H₂S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣，且反應前后壓強不變，說明反應是個氣體的物質的量不變的反應，根據質量守恒可知發生的化學方程式為CO+H₂S=COS+H₂，此反應轉移2mol電子，H₂S為氧化劑，被還原為氫氣，CO為還原劑，故氧化為COS，據此分析．

解答 解：常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H₂S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣，且反應前后壓強不變，說明反應是個氣體的物質的量不變的反應，根據質量守恒可知發生的發生的化學方程式為CO+H₂S=COS+H₂．
A．有反應方程式可知，反應轉移2mol電子生成1molCOS，故當反應過程轉移0.2mol電子，同時生成0.1mol羰基硫，故A正確；
B．CO和H₂S的反應中，H₂S被還原為氫氣作氧化劑，故B錯誤；
C．羰基硫的化學式為COS，全部由非金屬元素構成，故為共價化合物，故C正確；
D．COS的燃燒反應為：2COS+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2SO₂，可知1mol羰基硫完全燃燒，消耗1.5mol氧氣，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了根據題干信息寫出化學方程式并對化學方程式轉移電子數、氧化劑還原劑進行分析，難度不大，應注意的是在恒溫恒容的容器中，壓強不變則說明氣體的物質的量不變．