Question

5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素，是人未來的資源寶庫．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；³He原子核內的中子數為1；
（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	第一電力能	熔點	酸性
O2-＞Na+	Si＜S	NaCl＜NaF	HClO4＞H2SO4

（3）月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO₂，MgO和SiO₂的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體；
（4）ClO₂常用于水的凈化，工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取．寫出該反應的離子方程式2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）Si的核電荷數是14，其核內有14個質子、核外有14個電子，核外有3個電子層、最外層有4個電子，主族元素原子核外電子層數與其周期數相等、最外層電子數與其族序數相等；³He中有2個質子、質量數是3，中子數=質量數-質子數；
（2）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；
離子晶體熔沸點與其晶格能成正比，晶格能與離子所帶電荷成正比、與離子半徑成反比；
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）MgO是離子晶體，二氧化硅是原子晶體；
（4）Cl₂和NaClO₂發生氧化還原生成ClO₂和NaCl．

解答 解：（1）Si的核電荷數是14，其核內有14個質子、核外有14個電子，核外有3個電子層、最外層有4個電子，主族元素原子核外電子層數與其周期數相等、最外層電子數與其族序數相等，所以Si位于第三周期第IVA族；³He中有2個質子、質量數是3，中子數=質量數-質子數=3-2=1，
故答案為：三；IVA；1；
（2）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，氧離子和鈉離子核外電子層結構相同，且原子序數O＜Na，所以離子半徑 O^2-＞Na⁺；
同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能Si＜S；
離子晶體熔沸點與其晶格能成正比，晶格能與離子所帶電荷成正比、與離子半徑成反比，氟離子半徑小于氯離子，所以熔點 NaCl＜NaF；
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：＞；＜；＜；＞；
（3）MgO的構成微粒是陰陽離子、二氧化硅的構成微粒是原子，所以MgO是離子晶體，二氧化硅是原子晶體，故答案為：離子晶體；原子晶體；
（4）Cl₂和NaClO₂發生氧化還原生成ClO₂和NaCl，離子方程式為2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-，故答案為：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-．

點評 本題考查物質結構性質相互關系及應用，為高頻考點，涉及氧化還原反應、晶體類型判斷、元素周期律等知識點，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力，明確原子結構、物質結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，難點是知識的靈活運用，題目難度不大．