Question

2．A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，已知：
①E的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②D原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ；
③B原子核外L層電子數為奇數；
④A、C原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）基態E原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）在[E（NH₃）₄]²⁺離子中，E²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對電子形成配位鍵，該配合物離子的結構式可表示為；
（3）A與D形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b；
a．穩定性：甲＞乙  沸點：甲＞乙       b．穩定性：甲＞乙  沸點：甲＜乙
c．穩定性：甲＜乙  沸點：甲＜乙       b．穩定性：甲＜乙  沸點：甲＞乙
（4）A的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的δ鍵與π鍵的鍵數之比為3：2；
（5）五種元素中，電負性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，E的原子序數為29，則E為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；A、C原子p軌道的電子數分別為2和4，A原子的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為C元素，C原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素，D原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數大于O元素，小于Cu元素，故D為Si元素，B原子核外L層電子數為奇數，B原子有2個電子層，原子序數介于C元素與O元素之間，故B為N元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，E的原子序數為29，則E為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；A、C原子p軌道的電子數分別為2和4，A原子的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為C元素，C原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素，D原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數大于O元素，小于Cu元素，故D為Si元素，B原子核外L層電子數為奇數，B原子有2個電子層，原子序數介于C元素與O元素之間，故B為N元素，
（1）Cu原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）Cu²⁺能與NH₃形成配合物離子，NH₃含有孤電子對，提供孤對電子，Cu²⁺含有空軌道，接受孤對電子，配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為，
故答案為：孤對電子；；
（3）Q形成的最簡單氣態氫化物甲為CH₄，Y形成的最簡單氣態氫化物乙為SiH₄，CH₄、SiH₄結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，非金屬性C＞Si，故穩定性CH₄＞SiH₄，沸點CH₄＜SiH₄，故答案為：b；
（4）A的一種氫化物相對分子質量為26，應為H-C≡C-H，含有3個δ鍵，2個π鍵，二者比值為3：2，故答案為：3：2；
（5）五種元素中，電負性最大的元素為O，與最小的兩種非金屬元素Si形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，故答案為：原子．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，涉及核外電子排布規律、電離能、電負性、元素周期律應用等，注意理解掌握同主族第一電離能異常情況．