Question

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中，加入少量下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（　　）

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃?H₂O

D．H₂SO₄

Answer 1

分析：含有與醋酸電離出相同離子的物質能抑制醋酸電離，能使醋酸的電離程度變小，則應該加入含有氫離子或醋酸根離子的物質；要使溶液的pH變小，則溶液中氫離子濃度增大，則加入的物質中含有氫離子或升高溫度，兩個條件結合分析解答．

解答：解：A．向醋酸中加入少量水，促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯誤；
B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯誤；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應，促進醋酸電離，且溶液的pH增大，故C錯誤；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響弱電解質電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質就抑制其電離，如果加入和弱電解質電離的離子發生反應的物質就促進其電離．