Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• B、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由小到大的順序為：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）
• C、常溫下，將pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  都將變小

Answer 1

分析：A．二者混合溶液，溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；
B．含有弱根離子的鹽溶液中，酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的，其濃度越小；
C．常溫下，將pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量；
D．醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中醋酸分子、醋酸根離子和氫離子濃度都減小，再根據水的離子積常數確定溶液中氫氧根離子濃度變化．

解答：解：A．混合溶液中存在物料守恒2 c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），存在電荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正確；
B．含有弱根離子的鹽溶液中，酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的，其濃度越小，氫氧化鈉屬于強堿，醋酸根離子生成程度小于苯酚根離子，所以pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由小到大的順序為：c（NaOH）＜c（C₆H₅ONa）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．常溫下，將pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，導致混合溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中醋酸分子、醋酸根離子、氫離子濃度、

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

都將變小，溫度不變，水的離子積醋酸不變，則氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較及弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及弱酸電離程度與其酸根離子水解程度大小的關系是解本題關鍵，再結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．