Question

（2011?山東）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
• B．溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變
• C．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

Answer 1

分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時PH的計算來解答．

解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B、因

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-) ×c(H+)

c(CH3 COOH)×KW

，溫度不變，Ka、Kw都不變，則

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不變，故B正確；
C、加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故C錯誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．