Question

下列敘述正確的是（　　）

A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液PH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B、向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時，溶液的c（OH^-） 都增大

C、NaHCO₃溶液中：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（OH^-）

D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉能抑制醋酸電離，加水稀釋能促進醋酸電離；
C．根據物料守恒和電荷守恒判斷；
D．向氨水中加入硫酸銨抑制一水合氨電離．

解答：解：A．向稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液PH=7時，溶液中C（H⁺）=C（OH^-），根據電荷守恒得2c（SO₄^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉能抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B正確；
C．根據物料守恒得c（Na⁺）=C（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-），所以得C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃），故C錯誤；
D．向氨水中加入硫酸銨抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以

c(OH-)

c(NH3．H2O)

減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離及離子濃度大小的比較，根據電荷守恒和物料守恒、酸堿對弱電解質電離的影響來分析解答，難度中等．