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已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12.如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實線).根據圖象所得下列結論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](  )
A、原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol?L-1
B、圖中x點的坐標為(100,6)
C、若升高溫度,圖象不會發生變化
D、把0.1mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1 NaI則圖象在終點后變為虛線部分
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、根據pAg=-lg{c(Ag+)}求出Ag+的濃度;
B、x點c(Ag+)=10-6 mol?L-1,根據硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉;
C、溫度改變,物質的溶解度改變;
D、由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更。
解答: 解:A、圖中原點pAg=0,則Ag+的濃度為:c(Ag+)=100 mol?L-1,即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1 mol?L-1,故A正確;
B、x點c(Ag+)=10-6 mol?L-1,一般認為溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1,即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol?L-1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x點的坐標為(100,6),故B正確;
C、溫度改變,故物質的溶解度改變,圖象也改變,故C錯誤;
D、與AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯誤;
故選AB.
點評:本題考查了AgCl的Ksp的應用,注意把握題干中的信息,考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列熱化學方程式則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓變△H為( 。
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ?mol-1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
(3)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1
A、488.3kJ?mol-1
B、-244.15kJ?mol-1
C、244.15kJ?mol-1
D、-488.3kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

與4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子數目相等的H2SO4質量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列正確的是(  )
A、將一定量氨氣通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B、AgCl沉淀易轉化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-),故Ksp(AgI)>K(AgCl)
C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D、短周期元素形成離子后,最外層均達8電子穩定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

靛藍是一種食品用合成色素,但對人體有害.使用時必須嚴格控制使用量.靛藍允許小于0.1g?kg-1.靛藍結構簡式如圖所示.下列關于靛藍的敘述錯誤的是( 。
A、靛藍可與溴水發生加成反應,使溴水褪色
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質分子量較大是高分子化合物
D、它與氫氣發生加成反應,1mol靛藍需氫氣最大量是9mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間存在關系等式Ksp=c(M+)?c(X-).現將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度最大的是( 。
A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液
B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液
C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液
D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

在AgCl沉淀中加過量KI溶液,白色沉淀轉化為黃色沉淀,有關結論不正確的是(  )
A、加過量KI溶液充分反應后,Ksp(AgCl)減小
B、加過量KI溶液充分反應后,溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp(AgI)
C、加過量KI溶液充分反應后,溶液中Ag+和Cl-的濃度之積小于Ksp(AgCl)
D、Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作、現象與所得結論一致的是( 。
 實驗操作現象結論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,
后者有黃色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3-?I2+I-
C將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱,產生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色
產生了乙烯
D蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱出現紅色沉淀蔗糖水解已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

噴泉是一種常見的現象,其產生原因是存在壓強差.
(1)圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置.在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體.下列組合中能形成噴泉的是
 


A.SO2和H2O     
B.CO2和NaOH溶液
C.CO2和飽和碳酸氫鈉溶液
D.NO和H2O
(2)在圖Ⅱ的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質后,能產生噴泉的是
 

A.Cu與稀硫酸     B.Cu與稀硝酸      C.Al與濃硫酸     D.Fe與濃硝酸
(3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置,從產生噴泉的原理來分析,圖Ⅰ是
 
上部燒瓶內氣體壓強;圖Ⅱ是
 
下部錐形瓶內氣體壓強(均填增大或減。
(4)某學生積極思考噴泉原理的應用,設計了如圖Ⅲ所示的裝置.
①如果關閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管.則可能出現的現象為
 

②在①操作的基礎上,若要在該裝置中產生雙噴泉現象,其操作方法是
 

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同步練習冊答案
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