Question

在AgCl沉淀中加過量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，有關結論不正確的是（　　）

• A、加過量KI溶液充分反應后，K_sp（AgCl）減小
• B、加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag⁺和I^-的濃度之積等于K_sp（AgI）
• C、加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag⁺和Cl^-的濃度之積小于K_sp（AgCl）
• D、K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氯化銀的溶解性大于碘化銀，向AgCl飽和溶液中加入KI溶液，碘離子和銀離子會結合為更難溶的碘化銀沉淀．

解答： 解：AgCl飽和溶液中存在溶解沉淀平衡，AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，向AgCl飽和溶液中加入KI溶液，現(xiàn)象為白色沉淀轉化為黃色沉淀，原因是氯化銀的溶解性大于碘化銀，碘離子會和銀離子結合為更難溶的碘，
A、K_sp（AgCl）只與溫度有關，故A錯誤；
B、AgI的飽和溶液中Ag⁺和I^-的濃度之積等于K_sp（AgI），故B正確；
C、AgI的飽和溶液中Ag⁺和Cl^-的濃度之積等于K_sp（AgI），故C正確；
D、氯化銀的溶解性大于碘化銀，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D正確，
故選A．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，沉淀可以實現(xiàn)沉淀轉化，題目難度中等．