Question

已知下列熱化學方程式則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變△H為（　�。�
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1．

• A、488.3kJ?mol^-1
• B、-244.15kJ?mol^-1
• C、244.15kJ?mol^-1
• D、-488.3kJ?mol^-1

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據蓋斯定律構造出目標反應熱化學反應方程式，據此判斷．注意化學計量數乘以不同的系數，進行加減，焓變也要乘以相同的系數，做相應加減．

解答： 解：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
根據蓋斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
故選D．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的理解與應用．蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同．