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現由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液⑥蒸發結晶正確的操作順序是（　　）

A、②④⑤①③⑥

B、⑤④②①③⑥

C、⑤④②③①⑥

D、②④⑤①③⑥

考點：物質分離、提純的實驗方案設計,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜

專題：化學實驗基本操作

分析：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答．

解答： 解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶于水后，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去鋇離子，最后加鹽酸，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則合理的順序為⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，
故選B．

點評：本題考查分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子的性質及除雜的方法為解答的關鍵，注意碳酸鈉在氯化鋇之后，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：

；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：

；
③CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中n（CH₃COONa）：n（CH₃COOH）=1：1（溶液pH＜7），則溶液中電荷守恒關系式為：

；物料守恒關系式為：

；離子濃度大小關系：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發濾液；④冷卻結晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是

（填序號）．
（2）為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告（在橫線上填寫相關的內容）：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中	，澄清的石灰水變渾濁	證明含有碳酸根離子
Ⅱ．取第二份溶液，先別滴加后加		證明含有硫酸根離子
Ⅲ．取第三份溶液加入過量BaCl₂溶液，過濾，除去SO₄^-和CO₃^2-，再滴加AgNO₃溶液和稀硝酸	有生成	證明含有氯離子
Ⅳ．取第四份溶液進行焰色反應	透過藍色鈷玻璃火焰呈色	證明含有K⁺

（3）由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的

（4）步Ⅲ所得的結論，你認為是否正確？

（填“是”或“否”）；如果錯應該如何改進：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有

（填代號）．配制時還欠缺的儀器是

．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

mL（精確到0.1）．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液 B．量取 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻
其正確的操作順序應是

（填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有

（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②稀釋后的H₂SO₄溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請問所得溶液中c（H⁺）=

．
（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來制備100mL含0.4molH⁺的溶液，反應原理：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，若忽略制備過程中氣體的損耗，請問需標準狀況下的氯氣

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L某溶液中存在下列離子：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經分析：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化．則下列說法不正確的是（　　）

A、若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

B、原溶液中一定不含有HCO₃^-或CO₃^2-

C、原溶液中一定含有Ba²⁺、Al³⁺

D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．現每次取5mL進行實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標準狀況下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g
下列說法不正確的是（　　）

A、上述實驗無法確定是否含有Cl^-和NO₃^-

B、溶液中肯定含有CO₃^2-和SO₄^2-，且濃度分別為4.00mol/L、2.00mol/L

C、上述實驗確定溶液中肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺

D、要確定是否含有K⁺，應進一步做焰色反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1x L B溶液、0.001mol?L^-1y L D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是

溶液．
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號）．
①

c(B)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 ④OH^-的物質的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后，升高溫度（溶質不會分解）則混合溶液pH隨溫度變化如圖中

曲線（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是分離乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：

上述實驗過程中所涉及的三次分離操作依次是（　　）

A、①蒸餾 ②過濾 ③分液

B、①分液 ②蒸餾 ③蒸餾

C、①蒸餾 ②分液 ③分液

D、①分液 ②蒸餾 ③結晶、過濾

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