Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1x L B溶液、0.001mol?L^-1y L D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是

 

溶液．
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

 

（填寫序號）．
①

c(B)

c(OH-)

  ②

c(OH-)

c(H+)

 ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積  ④OH^-的物質的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

 

（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后，升高溫度（溶質不會分解）則混合溶液pH隨溫度變化如圖中

 

曲線（填寫序號）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：五種物質中NaOH、NH₃?H₂O顯堿性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均顯酸性，前兩種五種與后三種物質等物質的量反應，但生成物一種酸性，一種中性的，只有與HCl反應，NaCl溶液顯中性，NH₄Cl顯酸性，則A為HCl、B為NH ₃?H₂O、D為NaOH；濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，所以C為NH₄HSO₄，則E為CH₃COOH．
熟練掌握各種物質形成溶液時的酸堿性及若電解質溶液稀釋時，離子濃度的變化；掌握強酸與弱酸的比較，與金屬反應開始后弱酸還能電離，從而導致的反應速率的比較；能夠從溶質變化的角度分析混合溶液中離子濃度的大小．

解答： 解：（1）五種物質中NaOH、NH₃?H₂O顯堿性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均顯酸性，前兩種五種與后三種物質等物質的量反應，但生成物一種酸性，一種中性的，只有與HCl反應，NaCl溶液顯中性，NH₄Cl顯酸性，則A為HCl、B為NH ₃?H₂O、D為NaOH；濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，所以C為NH₄HSO₄，則E為CH₃COOH．                           
故答案為：NaOH；
（2）①由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，則

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

n(NH3?H2O)

n(OH-)

減小，故①正確；
②由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都減小，c（H⁺）減小，則

c(OH-)

c(H+)

減小，故②正確；
③因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故③錯誤；
④由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質的量增大，故④錯誤；
故答案為：①②；
（3）①根據酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，產生的氫氣一樣多，反應所需要的時間HCl＞CH₃COOH，故①錯誤；
②根據酸能與鋅反應得到氫氣，開始溶液中c（H⁺）相等，反應時的速率HCl=CH₃COOH，故②錯誤；
③根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故③正確；
④根據酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，故④正確；
⑤根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑤正確；
⑥根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑥錯誤；
故答案為：③④⑤；
（4）等體積、等物質的量濃度NH₃?H₂O和與NH₄HSO₄混合后溶液發生反應：NH₃?H₂O+NH₄HSO₄=（NH₄）₂SO₄+H₂O，NH₄）₂SO₄要發生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，加熱水解平衡正向移動，c（H⁺）增大，pH減小，故答案為：④．

點評：本題考查電解質溶液之間的反應，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識，解題時要善于利用溶質物質的量的變化去分析．