Question

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

 

、

 

、

 

． 乙廠的廢水中含有另外三種離子．
（2）對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
Ⅰ、如果在廢水中加一定量

 

（填活性炭或鐵粉），可以發生

 

反應（填四種基本反應類型），離子方程式是

 

，并且能夠回收其中的金屬

 

（填寫金屬元素符號）．
Ⅱ、將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：

 

；

 

．經過濾后的廢水主要含

 

，可用來澆灌農田．

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫,氧化還原反應

專題：

分析：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應的Cl^-、OH^-不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，根據兩廠中含有的離子組成及性質解答該題．

解答： 解：（1）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，
根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應的Cl^-、OH^-不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，
由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，故答案為：K⁺；Cl^-；OH^-；
（2）Ⅰ、含有的金屬離子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入單質Fe，鐵可置換出Ag，反應的離子方程式為：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，
故答案為：鐵粉；置換；Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺；Ag；
Ⅱ、將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，反應離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
生成沉淀的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，經過濾后的廢水主要KNO₃，可作化肥使用；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；KNO₃．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及離子檢驗等問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意判斷甲乙廠廢水成分的角度以及離子的性質．