Question

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、NaHCO₃、KCl、Ba（OH）₂、CuSO₄ 中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生．
（1）根據上述實驗現象，判斷此粉末中一定含有的物質是

 

，一定沒有的物質是

 

（均填寫化學式）．
（2）上述實驗中第②步反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含硫酸銅，含有氫氧化鋇以及硫酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生，則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，同時含有硫酸鈉、碳酸氫鈉，據此回答．

解答： 解：①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含硫酸銅，含有氫氧化鋇以及硫酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生，則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，同時含有硫酸鈉、碳酸氫鈉．
（1）據上述實驗現象，判斷此粉末中一定含有的物質是Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂，一定沒有的物質是CuSO₄，故答案為：Na₂SO₄、NaHCO₃、Ba（OH）₂；CuSO₄；
（2）沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀碳酸鋇溶解，并有氣泡產生，即BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評：本題是一道物質鑒別題，考查學生物質的性質以及物質間的反應情況，可以根據教材知識來回答，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度不大．