Question

現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）B的化學式為

 

，D的化學式為

 

．
（2）寫出E溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式

 

．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應的離子方程式為：

 

．
（4）設計實驗檢驗E中所含的陰離子：

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽離子和陰離子組成的物質中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應沉淀量先增加后減少但不消失，所以E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇；在所有的陽離子和陰離子組成的物質中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應生成沉淀，所以D是硝酸銀，A為碳酸鈉、C是鹽酸；綜上所述，A、B、C、D、E分別為：碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁；據此解答即可．

解答： 解：由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的陽離子和陰離子組成的物質中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應沉淀量先增加后減少但不消失，所以E是硫酸鋁，B是氫氧化鋇；
在所有的陽離子和陰離子組成的物質中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應生成沉淀，所以D是硝酸銀，A為碳酸鈉、C是鹽酸；
綜上所述，A、B、C、D、E分別為：碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁；
（1）依據以上分析得知B是氫氧化鋇，化學式為Ba（OH）₂；D為硝酸銀，化學式為：AgNO₃，故答案為：Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）硫酸鋁和過量的氫氧化鈉反應，方程式為Al₂（SO₄）₃+8NaOH═2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）鹽酸溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的碳酸鈉溶液中，HCl與碳酸鈉反應生成等物質的量的NaHCO₃和NaCl，離子反應方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（4）E為硫酸鋁，故含有的陰離子是硫酸根，硫酸根的檢驗方法為：取少量硫酸鋁溶液于試管中，滴加少量稀鹽酸，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則說明含有硫酸根，反之則不含有，故答案為：取少量硫酸鋁溶液于試管中，滴加少量稀鹽酸，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則說明含有硫酸根，反之則不含有．

點評：本題考查知識點較多，根據離子的共存、離子的性質來推斷物質是解答本題的關鍵，綜合性強，難度較大，學生需熟悉水解、離子反應等知識．