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有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成,為了檢驗它們所含的物質,做了以下實驗.
①將固體溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;
③過濾,將沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.
(1)試判斷:固體混合物中肯定含有
 
,肯定沒有
 

(2)對可能有的物質,可采用往濾液中滴加
 
(填試劑名稱)來檢驗;
(3)寫出③中涉及的化學方程式
 
考點:幾組未知物的檢驗
專題:物質檢驗鑒別題
分析:依據實驗現(xiàn)象分析判斷存在的物質;
①將固體溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;硫酸銅溶液呈藍色,所以證明溶液中一定不含CuSO4
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;說明含有和被離子形成沉淀的陰離子,可能含有Na2CO3、Na2SO4
③過濾,將沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.碳酸鋇溶于硝酸,硫酸鋇不溶于硝酸,證明原混合物中 一定不含有Na2SO4;一定含Na2CO3;NaCl可能含有.
解答: 解:有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成,為了檢驗它們所含的物質,做了以下實驗.
①將固體溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;硫酸銅溶液呈藍色,所以證明溶液中一定不含CuSO4
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;說明含有和被離子形成沉淀的陰離子,可能含有Na2CO3、Na2SO4
③過濾,將沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.碳酸鋇溶于硝酸,硫酸鋇不溶于硝酸,證明原混合物中 一定不含有Na2SO4;一定含Na2CO3;NaCl可能含有;
(1)依據分析判斷,固體混合物中肯定含有Na2CO3;一定不含有Na2SO4、CuSO4;可能含有NaCl;
故答案為:Na2CO3;Na2SO4、CuSO4
(2)檢驗氯化鈉的存在,可以加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成白色沉淀,證明含有氯化鈉,否則不含有;故答案為:稀硝酸、硝酸銀溶液;
(3)碳酸鋇溶于硝酸,即BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2↑,故答案為:BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2↑.
點評:本題考查了常見離子的檢驗和離子性質的應用,掌握離子性質和反應特征現(xiàn)象是解題關鍵,注意干擾離子的影響,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式.
(1)用稀硫酸清洗鐵銹
 

(2)硝酸銀溶液與氯化鋇溶液
 

(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠:甲、乙、丙、丁(如圖所示),它們排出的廢液里,每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種.某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色,②乙處河水呈紅褐色,③丙處河水由渾變清,④丁處產生氣泡,河水仍清,⑤M處水樣的pH小于7.請判斷:
(1)這個過程中是否發(fā)生了氧化還原反應?(回答是或否)
 

(2)四座工廠排出的廢液里含有的污染物:
 
,乙
 
,丙
 
,丁
 

(3)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子的檢驗正確的是(  )
A、某溶液中滴入鹽酸,生成無色氣體,說明原溶液中一定有CO32-
B、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,說明原溶液中一定有Cu2+
C、某溶液中滴入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中一定有SO42-
D、某溶液中滴入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中一定有Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復).
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:
①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失.
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀.
試回答下列問題:
(1)B的化學式為
 
,D的化學式為
 

(2)寫出E溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式
 

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中,反應的離子方程式為:
 

(4)設計實驗檢驗E中所含的陰離子:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有一包白色固體,可能是CuSO4、NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種.將此白色固體溶解于水時,有白色沉淀生成,過濾后,濾液為無色.
①將部分沉淀移入試管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有氣體生成.
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
通過上述實驗現(xiàn)象分析:該白色固體中一定含有的物質為
 
,不可能含有的物質為
 

(2)某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba2+、Ag+,同時溶液的酸性很強,他準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、SO32-、NO3-等離子.顯然,有些離子還必須檢驗,你認為還必須檢驗的離子是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究物質的微觀結構,有助于人們理解物質變化的本質.請回答:
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
 
,C60和金剛石互為
 
,金剛石熔點
 
C60的熔點(高于,低于),原因是
 

(2)A、B均為短周期金屬元素.依據下表數(shù)據,寫出B原子的電子排布式
 

A與B元素金屬性由強到弱的順序
 

電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關.一般地,為d0或d10排布時,無顏色;為d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色.據此判斷,[Mn(H2O)6]2+
 
顏色(填“無”或“有”);
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質).把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 

②第三周期元素的最高化合價
 

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為(  )
A、1mol/L
B、2.5mol/L
C、5mol/L
D、2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是(  )
A、酸性溶液中:Fe2+、Ag+、NO3-、I-
B、pH=1的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、K+、SO32-
C、加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、水電離的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-

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