Question

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關這五種元素的信息如下表：

元素代號	相關信息
X	它的一種核素的原子核內沒有中子
Y	能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W	與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T	主要化合價有+1和+2價，且[T（X2W）4]2+均呈藍色

請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
（1）根據元素周期律可以設計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是

 

（填表中帶圓圈的數字）；上表中⑤號位置的元素基態原子未成對電子數為

 

；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是

 

（填表中帶圓圈的數字）．
（2）質量數為2的X基態原子的電子排布式為

 

，在這五種元素中電負性最大的是

 

．
（3）由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且與Z₃^-具有相同質子數和電子數，則這種離子的結構式為

 

．
（4）TW在高溫條件下是一種優良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化（相當于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：

 

（5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X₂W（1）?YZ^-（aq）+X₃W⁺（aq）△H=+45.6kJ/molX₃W⁺（aq）+WX（aq）═2X₂W（1）△H=-57.3kJ/mol則在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz與WX反應的熱化學方程式（以離子方程式表示）：

 

：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素，
X的一種核素的原子核內沒有中子，則X是H元素；
Y能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素，則Y是C元素；
Z基態原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，S能級上最多排2個電子，屬于n=2，則Z為N元素；
W與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿，大氣平流層中W₃被譽為地球生物“保護傘”，則W是O元素；
T主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色，則T是Cu元素；
再結合物質結構、性質分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素，
X的一種核素的原子核內沒有中子，則X是H元素；
Y能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素，則Y是C元素；
Z基態原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，S能級上最多排2個電子，屬于n=2，則Z為N元素；
W與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿，大氣平流層中W₃被譽為地球生物“保護傘”，則W是O元素；
T主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色，則T是Cu元素；
（1）T為Cu元素，在第四周期、第IB族，即為③；⑤號位置的元素為Fe，其基態原子未成對電子數為4；“117”元素含有7個電子層，最外層電子數為7，屬于第七周期，第VIIA族元素，在扇形元素周期表中的位置是⑨；
故答案為：③；4；⑨；
（2）X是H元素，核外有1個電子，質量數為2的H基態原子的電子排布式為1s¹，非金屬性越強，則電負性越強，在這五種元素中電負性最大的是O；
故答案為：1s¹；O；
（3）由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且與N₃^-具有相同質子數和電子數，則該離子為OCN^-，其結構式為：（O-C≡N）^-；
故答案為：（O-C≡N）^-；
（4）CuO與CH₄反應生成Cu、二氧化碳和水，其反應的方程式為：4CuO+CH₄

高溫  .

4Cu+CO₂+2H₂O；
故答案為：4CuO+CH₄

高溫  .

4Cu+CO₂+2H₂O；
（5）HCN（aq）+H₂O（1）?CN^-（aq）+H₃O⁺（aq）△H=+45.6kJ/mol，
H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）═2H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，
根據蓋斯定律：把兩個方程式相加得HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7kJ/mol；
故答案為：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7kJ/mol．

點評：本題考查了原子結構和元素周期表的應用，根據題中信息推斷出具體的元素，再根據元素的性質解答，題目難度中等，注意把握元素在扇形元素周期表中的位置的判斷方法．