Question

某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．現每次取5mL進行實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標準狀況下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g
下列說法不正確的是（　　）

• A、上述實驗無法確定是否含有Cl^-和NO₃^-
• B、溶液中肯定含有CO₃^2-和SO₄^2-，且濃度分別為4.00mol/L、2.00mol/L
• C、上述實驗確定溶液中肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺
• D、要確定是否含有K⁺，應進一步做焰色反應實驗

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：根據實驗①現象判斷：該溶液中可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
根據實驗②現象判斷，該溶液中不含Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺三種離子，含有NH₄⁺，且銨根的物質的量為0.05mol；
根據實驗③現象判斷，該溶液中含有CO₃^2-和SO₄^2-離子，且能計算出硫酸根和碳酸根的物質的量，
依據電荷守恒判斷鉀的存在，據此解答即可．

解答： 解：根據實驗①現象判斷：該溶液中可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
根據實驗②現象判斷，該溶液中不含Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺三種離子，含有NH₄⁺，且銨根的物質的量為0.05mol；
根據實驗③現象判斷，該溶液中含有CO₃^2-和SO₄^2-離子，且能計算出硫酸根的物質的量為：

2.33g

233g/mol

=0.01mol，碳酸根的物質的量為：

6.27g-2.33g

197g/mol

=0.02mol；
A、依據以上分析可知，不能確定溶液中含有Cl^-和NO₃^-，故A正確；
B、溶液中肯定含有CO₃^2-和SO₄^2-，且濃度分別為

0.02mol

0.005L

=4.00mol/L，

0.01mol

0.005L

=2.00mol/L，故B正確；
C、由分析可知，溶液中肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺，故C正確；
D、設n（K⁺）=x，依據n（+）=n（-），因為n（NH 4+）=0.05＜0.02×2+0.02×2，故一定含有鉀離子，故D錯誤，故選D．

點評：本題考查了離子的檢驗方法和離子共存知識，利用陰陽離子所帶電荷相等是判斷D的關鍵．