Question

當溶液中n（CH₃COONa）：n（CH₃COOH）=1：1（溶液pH＜7），則溶液中電荷守恒關系式為：

 

；物料守恒關系式為：

 

；離子濃度大小關系：

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：根據醋酸鈉溶液中存在的離子寫出離子之間的電荷守恒關系；
依據醋酸根（碳元素守恒）寫出物料守恒關系；
依據鹽類水解以及弱酸電離判斷離子濃度大小關系．

解答： 解：溶液中存在的陽離子是：H⁺、Na⁺，陰離子是：OH^-、CH₃COO^-，故有：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-）；
碳元素的存在形式為：CH₃COO^-和CH₃COOH，故依據碳元素守恒有：2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）；
溶液pH＜7，故n（H⁺）＞n（OH^-），因為n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-），故n（Na⁺）＜n（CH₃COO^-），
故溶液中的離子濃度關系為：n（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-），
故答案為：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-）；2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）；n（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-）．

點評：本題主要考查的是鹽類的水解以及電荷守恒、物料守恒以及離子濃度的大小比較，屬于常考題．