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18.下列微粒中,中心原子含有孤電子對的是( 。
A.SiH4B.CCl4C.H2OD.NH4+

分析 只含共價鍵的微粒中,中心原子含有孤電子對個數=$\frac{1}{2}$×(a-xb),a指中心原子的價電子數,對于主族元素來說,價電子數等于原子的最外層電子數;x為與中心原子結合的原子數,b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數,據此分析解答.

解答 解:只含共價鍵的微粒中,中心原子含有孤電子對個數=$\frac{1}{2}$×(a-xb),a指中心原子的價電子數,對于主族元素來說,價電子數等于原子的最外層電子數;x為與中心原子結合的原子數,b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數,
A.該分子中中心原子含有孤電子對個數=$\frac{1}{2}$×(4-4×1)=0,故A錯誤;
B.該分子中中心原子含有孤電子對個數=$\frac{1}{2}$×(4-4×1)=0,故B錯誤;
C.該分子中中心原子含有孤電子對個數=$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=2,故C正確;
D.該微粒中中心原子含有孤電子對個數=$\frac{1}{2}$×(5-1-4×1)=0,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查孤電子對的計算,為高頻考點,明確中心原子孤電子對計算方法是解本題關鍵,明確$\frac{1}{2}$×(a-xb)中各個字母的含義,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)現有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質子數之和為27,質子數之差為5; D的單質跟鹽酸反應,生成D3+和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構.
①寫出元素符號:
AH,CS,EK.
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
③寫出E2C的電子式:
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質.下圖是元素周期表的一部分.
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族.根據元素周期律,預測:酸性強弱 H3AsO4<H3PO4.(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為4,在一定條件下,S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度。ㄟx填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-
④下列說法正確的是ABD
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C.干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.下列不能達到預期目的相關實驗是(  )
相關實驗預期目的
A向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸
B用核磁共振氫譜的方法鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C在蔗糖中加入稀H2SO4,水浴加熱,用NaOH溶液中和后,再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產物是否具有還原性
D將溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時間后,滴加AgNO3溶液檢驗水解產物中的溴離子
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在剛性密閉容器中加入P、Q發生下列反應,P(g)+2Q(g)?2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應已達平衡的是( 。
A.反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B.反應容器中P、Q、R、S四者共存
C.P和R的生成速率相等
D.反應容器中物質的總物質的量保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關物質組成、性質和用途的說法,正確的是( 。
A.鈉、鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導電材料
B.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物,主要含有苯
C.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料
D.化學纖維是把合成纖維經過化學處理得到的高分子材料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.向密閉容器中充入CO和H2兩種氣體,使之建立平衡:C(s)+H2O(g)?CO+H2,達到平衡后,改變溫度使平衡移動,但混合氣體的平均摩爾質量不變,求:
(1)混合氣體的平均摩爾質量為:12g/mol.
(2)初始加入CO和H2的體積比:5:8.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列分子中含有手性碳原子的是( 。
A.CF2Cl2B.
C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強
B.BaSO4是弱電解質
C.蔗糖、CO2是非電解質
D.鹽酸能導電,所以鹽酸是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在一定條件下的密閉容器中發生反應:N2O4(g)?2NO2(g),經1min后反應達到平衡,c(N2O4)從0.100mol•L-1降為0.040mol•L-1,下列有關說法中,不正確的是( 。
A.1min內的平均反應速率v(N2O4)為0.060mol•L-1•min-1
B.若容器的體積為1L,則反應經0.5min后容器內n(NO2)為0.060mol
C.反應達到平衡前,2v(N2O4)=v(NO2
D.反應達到平衡時,2v(N2O4)=v(NO2

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