Question

8．（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5； D的單質跟鹽酸反應，生成D³⁺和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：
AH，CS，EK．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
③寫出E₂C的電子式：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族．根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為4，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度�。�（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-．
④下列說法正確的是ABD
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

Answer 1

分析 （1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子，則A為H元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，則C的原子序數大于B，令B、C的原子序數分別為x、y，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=27}\\{y-x=5}\end{array}\right.$，解得x=11、y=16，故B為Na、C為S； D的單質跟鹽酸反應，生成D³⁺和氫氣，則D為Al；E和C能形成E₂C型離子化合物，E表現+1價，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構，則E為K；
（2）①N元素有2個電子層，最外層電子數為5，同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱；
②S位于第ⅥA族，最高正化合價=族序數、最低負化合價=最外層電子數-8；
非金屬性越弱，與氫氣反應的限度越��；
③溴與二氧化硫、水反應生成硫酸與HBr；
④A．同周期自左而右原子半徑減小；
B．同周期自左而右非金屬性增強；
C．干冰升華破壞分子間作用力、液態水轉變為氣態主要破壞氫鍵；
D．非金屬性越強，氫化物越穩定．

解答 解：（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子，則A為H元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，則C的原子序數大于B，令B、C的原子序數分別為x、y，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=27}\\{y-x=5}\end{array}\right.$，解得x=11、y=16，故B為Na、C為S； D的單質跟鹽酸反應，生成D³⁺和氫氣，則D為Al；E和C能形成E₂C型離子化合物，E表現+1價，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構，則E為K．
①由上述分析可知，A為H、C為S，E為K，故答案為：H；S；K；
②B、D的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者相互反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③K₂S的電子式：，故答案為：；
（2）①N元素有2個電子層，最外層電子數為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；
同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性P＞As，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：二；ⅤA；＜；
②S處于ⅥA族，最高正化合價為+6，最低負化合價為-2，故元素S的最高正價和最低負價的代數和為+6-2=4，Se與S處于同一主族，非金屬性Se＜S，Se與氫氣反應的限度更小，
故答案為：4；小；
③發生反應Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故溶液中主要存在的離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-，故答案為：H⁺、Br^-、SO₄^2-；
④A．同周期自左而右原子半徑減小，故C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強，故B正確；
C．干冰升華破壞分子間作用力、液態水轉變為氣態主要破壞氫鍵，故C錯誤；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，故D正確；
故答案為：ABD．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意對元素周期表與元素周期律的掌握，難度不大，有利于基礎知識的掌握．