Question

8．在一定條件下的密閉容器中發生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），經1min后反應達到平衡，c（N₂O₄）從0.100mol•L^-1降為0.040mol•L^-1，下列有關說法中，不正確的是（　　）

• A． 1min內的平均反應速率v（N₂O₄）為0.060mol•L^-1•min^-1
• B． 若容器的體積為1L，則反應經0.5min后容器內n（NO₂）為0.060mol
• C． 反應達到平衡前，2v（N₂O₄）=v（NO₂）
• D． 反應達到平衡時，2v（N₂O₄）=v（NO₂）

Answer 1

分析 A、根據反應速率公式v=$\frac{△c}{△t}$來計算；
B、根據化學方程式結合v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$來計算；
C、根據各物質表示的化學反應速率之比等于各物質系數之比；
D、達到化學平衡時，化學反應的正逆反應速率相等．

解答 解：A、1min內的平均反應速率v（N₂O₄）=$\frac{0.100mol/L-0.04mol/L}{1min}$=0.060mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B、若容器的體積為1L，則反應經0.5min后容器內n（NO₂）為0.060mol•L^-1•min^-1×0.5min×1L=0.030mol，故B錯誤；
C、反應達到平衡前，各物質表示的化學反應速率之比等于各物質系數之比，即2v（N₂O₄）=v（NO₂），故C正確；
D、反應達到平衡時，正逆反應速率相等，此時：2v（N₂O₄）=v（NO₂），故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生有關化學反應速率的計算知識，屬于基本知識的考查，難度中等．