下列說法正確的是（ ）
A．按系統命名法，有機物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為：2－甲基－3－丙基戊烷
B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為
分子中至少有7個碳原子處于同一直線上
C．肌醇 
與葡萄糖
的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物
D．
與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H6O6Na4
桃李文化快樂暑假武漢出版社系列答案
優秀生快樂假期每一天全新寒假作業本系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區高二下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
按碳骨架分類，下列說法正確的是（ ）
A．
屬于醇類化合物 B．
屬于芳香族化合物
C．
屬于脂環化合物 D．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A．密閉容器中二氧化碳的體積分數不變
B．密閉容器中氣體的總物質的量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．v(NH3)正 ＝2 v(CO2)逆
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：
反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
有關數據列如下表：
實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18 mL（15．84 g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發生反應，直至反應結束；④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
回答下列問題：
（1）圖中裝置C的作用是____________________________。
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：_________________
___________
____________________________________________________。
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是________________________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_________________________________。
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。
（6）本實驗所得到的硝基苯產率是______________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集：
（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為 晶體。
（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序為 。其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有 （填序號）。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價鍵
（4）M與W（分子結構如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（5）如圖為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）。
①三個碳原子和三個硅原子相間構成一個 式（船、椅）六元環。
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有 個原子。
③已知：碳原子半徑為a×10－8cm，硅子半徑為b×10－8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為 g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r （Y）＞r（X）＞r（Z）原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A．X元素位于ⅥA族
B．A不能溶于B中
C．A和C不可能發生氧化還原反應
D．B的沸點高于C的沸點
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是
A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放
出的能量
B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C．Y的能量一定高于N
D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） 
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0
某溫度和壓強條件下，分別將1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4（s）的質量是35.0g.已知：
化學鍵 | Si-Cl | N≡N | H-H | Si-N | H-Cl |
鍵能（KJ/mol) | a | b | c | d | e |
（1）計算該反應的ΔH=_______________
（2）H2的平均反應速率是
（3）平衡時容器內N2的濃度是
（4）SiCl4（g）的轉化率是 %
（5）下圖為合成Si3N4反應中SiCl4平衡轉化率與溫度、壓強的關系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)
上圖中壓強最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式計算合成Si3N4反應在圖中A點的分壓平衡常數Kp= _______ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，圖中P2=13MPa)
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