已知X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是
A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放
出的能量
B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C．Y的能量一定高于N
D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，他們之間并能進行如圖所示的相互轉化。
（1）寫出A的化學式_________。
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①：______________________；
反應③：______________________；
反應④：_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．按系統命名法，有機物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為：2－甲基－3－丙基戊烷
B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為
分子中至少有7個碳原子處于同一直線上
C．肌醇 
與葡萄糖
的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物
D．
與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H6O6Na4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：填空題
海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。
Ⅰ． 從海水中可以提取食鹽。
Ⅱ．從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，從海水中提
取鎂，最合理的方法是 。
A．海水
Mg（OH）2
Mg
B．海水
MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C．海
水
Mg（OH）2
MgO Mg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ．從海水中提溴。其工業方法有：空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶
劑萃取法等。
（1）空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中，再用空氣將溴吹出，
用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：
① （寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，
然后再用氯氣氧化即得單質溴。
寫出溴與二氧化硫反應的化學
方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3 在2 L密閉容器中進行，10 min時NH3的物質的量增加了0.2mol，則反應速率為
A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）
B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）
C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）
D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某元素的最高正價與最低負價的代數和為4，則該元素原子的最外層電子數為
A．4 B．5 C. 6 D．7
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g） +H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1 <t2），下列說法正確的是
A．反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數也減小
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
乙二醛(OHC－CHO)是一種重要的精細化工產品。
Ⅰ．工業生產乙二醛
（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為 。該法具有原料易得、反應條件溫和等優點，但也存在比較明顯的缺點是 。
（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
① 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)
HOCH2CH2OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol－1 K1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1 K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。相同溫度下，該反應的化學平衡常數K＝ (用含K1、K2的代數式表示)。
② 當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是 、
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產裝置如下圖所示，通電后，陽極產生的Cl2 與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。
（3）陰極電極式為
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有
（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η＝
(設：法拉第常數為f C·mol－1；η=
)
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4
D．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
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