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某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是

A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物

B．溶液3中含有Al3+

C．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

D．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是

A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放出的能量

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某溫度和壓強條件下，分別將1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4（s）的質量是35.0g.已知：

化學鍵	Si-Cl	N≡N	H-H	Si-N	H-Cl
鍵能（KJ/mol)	a	b	c	d	e

（1）計算該反應的ΔH=_______________

（2）H2的平均反應速率是

（3）平衡時容器內N2的濃度是

（4）SiCl4（g）的轉化率是 %

（5）下圖為合成Si3N4反應中SiCl4平衡轉化率與溫度、壓強的關系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上圖中壓強最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式計算合成Si3N4反應在圖中A點的分壓平衡常數Kp= _______ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，圖中P2=13MPa)

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗操作及結論的描述不正確的是

A．夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好

B．打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發生了吸氧腐蝕

C．滴入濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產生了二氧化硫

D．加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了乙烯

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修3：物質結構與性質】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質。

（1）基態銅原子的電子排布式為____________________；已知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價電子層結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為_______、_________，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應是單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_______________；