X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r （Y）＞r（X）＞r（Z）原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A．X元素位于ⅥA族
B．A不能溶于B中
C．A和C不可能發生氧化還原反應
D．B的沸點高于C的沸點
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關敘述中不正確的是（）
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 ②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑 ④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．按系統命名法，有機物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為：2－甲基－3－丙基戊烷
B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為
分子中至少有7個碳原子處于同一直線上
C．肌醇 
與葡萄糖
的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物
D．
與足量的NaOH溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為C9H6O6Na4
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題小組以此粉末為原料設計資源回收的工藝流程如下：
（1）寫出第①步反應的離子方程式 。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去 （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是 。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_________________________。
（4）制備綠礬（FeSO4·7H2O）時，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得
到FeSO4溶液，再經 、 、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品（質量分數為80.00%）1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為 mL。
（可能用到的相對原子質量 H=1 O=16 Ce =140 ）
②該電解反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：填空題
海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。
Ⅰ． 從海水中可以提取食鹽。
Ⅱ．從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，從海水中提
取鎂，最合理的方法是 。
A．海水
Mg（OH）2
Mg
B．海水
MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C．海
水
Mg（OH）2
MgO Mg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ．從海水中提溴。其工業方法有：空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶
劑萃取法等。
（1）空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中，再用空氣將溴吹出，
用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：
① （寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，
然后再用氯氣氧化即得單質溴。
寫出溴與二氧化硫反應的化學
方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3 在2 L密閉容器中進行，10 min時NH3的物質的量增加了0.2mol，則反應速率為
A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）
B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）
C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）
D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g） +H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1 <t2），下列說法正確的是
A．反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數也減小
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
純堿是一種非常重要的化學基本工業產品，工業上有很多不同的方法生產純堿。
Ⅰ、路布蘭法——其生產原理：用硫酸將食鹽轉化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產品和硫化鈣。
（1）請寫出上述過程的化學方程式：____________。
Ⅱ.索爾維制堿法：以食鹽、氨氣(來自煉焦副產品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿。
（2）結合下圖中所給物質的溶解度曲線。寫出得到小蘇打的離子方程式：____________。
（3）這種生產方法的優點是原料便宜、產品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環使用。請寫出實現氨循環的化學方程式：____________。
Ⅲ.侯德榜制堿法——生產流程可簡要表示如下：
（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是____________(填化學式)，這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。
（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優點，克服了它的缺點，特別是設計了____________(填流程中的編號)使原料中溶質的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產品的應用：____________(舉一例)。
（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的____________%(保留兩位有效數字)。
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