Question

2．（1）將23gKOH和K₂SO₄的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl₂溶液，產生沉淀23.3g，試計算該混合物中K₂SO₄的質量．
（2）另取23g該混合物，加入177克一定濃度的稀硫酸恰好完全反應，求所得K₂SO₄溶液（不飽和溶液）中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）發生K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，產生沉淀23.3g，結合反應計算；
（2）發生H₂SO₄+2KOH═2H₂O+K₂SO₄，溶質為K₂SO₄，溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%，以此來解答．

解答 解：（1）設混合物中K₂SO₄的質量為x，
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174            233
 x             23.3g
$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$
解得x=17.4g，
答：該混合物中K₂SO₄的質量為17.4g；
（2）設生成K₂SO₄的質量為y，
H₂SO₄+2KOH═2H₂O+K₂SO₄
              112               174
             23g-17.4g        y
$\frac{112}{174}=\frac{23g-17.4g}{y}$，
解得y=8.7g，
反應后溶質K₂SO₄的質量=8.7g+17.4=26.1g，
反應后溶液的質量=23g+177g=200g，
所得K₂SO₄溶液中溶質的質量分數為$\frac{26.1g}{200g}$×100%=13.05%，
答：所得K₂SO₄溶液中溶質的質量分數為13.05%．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發生的反應、質量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溶質為硫酸鉀，題目難度不大．