Question

17．在5L的密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A（g）+4B（g）?2C（g），2min后反應達到平衡，生成0.4molC，計算：
（1）B的平均反應速率；
（2）A的轉化率；
（3）平衡時B的體積分數．

Answer 1

分析 1molA和3molB在一定條件下反應：A（g）+4B（g）?2C（g），2min后反應達到平衡，生成0.4molC，則
        A（g）+4B（g）?2C（g）
開始    1         4               0
轉化  0.2         0.8            0.4
平衡  0.8         3.2           0.4
結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$、體積分數=$\frac{平衡的量}{平衡時氣體的總物質的量}$計算．

解答 解：1molA和3molB在一定條件下反應：A（g）+4B（g）?2C（g），2min后反應達到平衡，生成0.4molC，則
        A（g）+4B（g）?2C（g）
開始    1         4               0
轉化  0.2         0.8            0.4
平衡  0.8         3.2           0.4
（1）B的平均反應速率為$\frac{\frac{0.8mol}{5L}}{2min}$=0.08mol/（L．min），答：B的平均反應速率為0.08mol/（L．min）；
（2）A的轉化率為$\frac{0.2mol}{1mol}$×100%=20%，答：A的轉化率為20%；
（3）平衡時B的體積分數為$\frac{3.2}{0.8+3.2+0.4}$×100%=72.7%，答：平衡時B的體積分數為72.7%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率、體積分數的計算方法等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意體積分數與物質的量分數的關系，題目難度不大．