Question

12．現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	0.89	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+2	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是Be，①的元素名稱是氧．
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．②與⑤形成的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用分子式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）請設計實驗比較單質②⑧的金屬性，寫出簡單的實驗步驟和現象：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈．

Answer 1

分析 由元素的性質可知，①只有-2價，則①為O；④、⑦中化合價相同，半徑不同，則④為P，⑦為N；⑤為Cl，結合原子半徑可知，②為Mg，③為Be，⑥為Na，⑧為Al，以此來解答．

解答 解：由元素的性質可知，①只有-2價，則①為O；④、⑦中化合價相同，半徑不同，則④為P，⑦為N；⑤為Cl，結合原子半徑可知，②為Mg，③為Be，⑥為Na，⑧為Al，
（1）③的元素符號是Be；①的元素名稱是氧，故答案為：Be；氧；
（2）這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．②與⑤形成的化合物為MgCl₂，其電子式是，含離子鍵，為離子化合物，故答案為：高氯酸；；離子；
（3）非金屬性N＞P，則④和⑦的氫化物的穩定性為NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃；
（4）⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）金屬性Mg＞Al，設計的簡單的實驗步驟和現象為取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈（ 或與熱水、原電池、最高價氧化物的水化物的堿性比較等），
故答案為：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質推斷元素、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．