Question

11．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．請回答下列問題：
（1）D的元素符號Si，E的最高價氧化物的水化物的分子式H₃PO₄．
（2）畫出B元素的離子結構示意圖．
（3）若構成F元素的一種原子的質量數為35，寫出其原子符號³⁵₁₇Cl，它原子核內的中子數是18．
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl，且符合11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性；B的原子序數介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，最外層電子數為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，最外層電子數為8-3=5，故E為P元素，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，且A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl，且符合11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性；B的原子序數介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，最外層電子數為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，最外層電子數為8-3=5，故E為P元素，
（1）由上述分析可知，D為Si，E為P元素，的最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄，故答案為：Si；H₃PO₄；
（2）B元素的離子為Mg²⁺，離子結構示意圖為，故答案為：；
（3）F元素的一種原子的質量數為35，中子數為35-17=18，該核素的符號表示為³⁵₁₇Cl，故答案為：³⁵₁₇Cl；18；
（4）A、C、F元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．