Question

9．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（I）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH₂O（g）發(fā)生3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂O（g）△H＜0    t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂稱(chēng)時(shí)恰好達(dá)到平衡．此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁-t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₃時(shí)改變了某種條件，改變的條件是升高了溫度或增大了H₂的濃度．

Answer 1

分析 （I）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)；
（Ⅱ）（1）根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，求v（H₂）即可；
（2）加入Fe后，F(xiàn)e是固體，平衡不移動(dòng)；
（3）如右圖t₃時(shí)刻，反應(yīng)速率突然增大，可能是溫度或者濃度的變化．

解答 解：（Ⅰ）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，所以方程式為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g），
故答案為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）； 
（Ⅱ）（1）根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v（H₂）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$  mol•L^-1•s^-1．故答案為：$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$ mol•L^-1•s^-1
（2）加入Fe后，F(xiàn)e是固體，平衡不移動(dòng)；故答案為：不；　  
（3）如右圖t₃時(shí)刻，逆反應(yīng)反應(yīng)速率突然增大，而后逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，可能是增大氫氣濃度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，也可能是升高溫度，
故答案為：升高了溫度或增大了H₂的濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合題，考查了平衡常數(shù)的含義和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，綜合性強(qiáng)，難度較大．