Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 所有放熱反應均是自發反應，也是熵增大的反應
• B． 向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
• C． 鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產生氫氣的速度減慢
• D． 用電解法精煉粗銅時，粗銅板作陽極，純銅板作陰極

Answer 1

分析 A、依據反應自發進行的判斷依據分析判斷，若反應自發進行△H-T△S＜0；
B、依據沉淀轉化的原理應是想更難溶的方向進行；
C、加入硫酸銅和鋅反應生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應速率；
D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極．

解答 解：A、依據反應自發進行的判斷依據分析判斷，若反應自發進行△H-T△S＜0；放熱反應均不一定是自發反應，不一定是熵增大的反應，故A錯誤；
B、依據沉淀轉化的原理應是想更難溶的方向進行；向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B錯誤；
C、加入硫酸銅和鋅反應生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應速率；故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陽極上失電子發生氧化反應，所以粗銅作陽極，純銅作陰極，故D正確．
故選：D；

點評 本題考查了自發進行的判斷方法和放熱反應的分析應用，沉淀轉化的原理，原電池的工作原理應用，題目難度中等．