Question

表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

主   族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）．寫出下列元素符號：①

 

⑥

 

（2）．在①～?元素中，金屬性最強的元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

，最不活潑的元素是

 

，最高價氧化物具有兩性的化合物是

 

，最高價氧化物對應水化物具有兩性的物質與強堿反應的離子方程式

 

（均用元素符號作答）
（3）．元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）．第三周期中原子半徑最大的元素是

 

（填序號），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是

 

（填序號），它們可以形成

 

（填離子或共價）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體化學性質最不活潑；氧化鋁是兩性氫氧化物，與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水；
（3）比較元素非金屬性，可以根據單質與氫氣反應難易或劇烈程度、氫化物穩定性、最高價含氧酸的酸性、單質之間的置換等；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大、Cl原子半徑最小；
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物為硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：N；Si；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強、F的非金屬性最強；稀有氣體Ar化學性質最不活潑；氧化鋁是兩性氫氧化物，與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：K；F；Ar；Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）比較元素非金屬性，可以根據單質與氫氣反應難易或劇烈程度、氫化物穩定性、最高價含氧酸的酸性、單質之間的置換等，單質的狀態屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，與氫氧化鈉溶液反應也比較比較非金屬性強弱，故ac錯誤、b正確，故答案為：b；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大、Cl原子半徑最小，二者形成很好為NaCl，屬于離子化合物，故答案為：③；⑧；離子；
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物為硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意整體把握元素周期表的結構，掌握金屬性、非金屬性強弱比較．