Question

下表是室溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數Ka或Kb，請回答下面問題：

酸或堿	電離平衡常數（Ka或Kb）
CH3COOH	1.7×10-5mol?L-1
HNO2	7.1×10-4mol?L-1
HCN	6.2×10-10mol?L-1
HClO	4.7×10-8mol?L-1
NH3?H2O	1.7×10-5mol?L-1

（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是

 

 （用化學式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是

 

．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH₃COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的下列溶液按PH由大到小排列為：

 

（填序號）．
①CH₃COONa   ②NaNO₂ ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO₄ ⑥NH₄Cl．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數越小，則酸的酸性越小；
（2）加水稀釋或加入和醋酸根離子或氫離子反應的物質能促進醋酸電離，溫度不變，電離平衡常數不變；
（3）強酸酸式鹽溶液呈強酸性，強酸弱堿鹽溶液呈弱酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，且酸的電離平衡常數越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大．

解答： 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數越小，則酸的酸性越小，根據電離平衡常數知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案為：HCN；
（2）A．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度醋酸電離，其電離平衡常數增大，故錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸電離，溫度不變，電離平衡常數不變，故正確；
C．加少量的CH₃COONa固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，故錯誤；
D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸濃度越大，醋酸電離程度減小，故錯誤；
故選B；
（3）①CH₃COONa為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
②NaNO₂為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
③NaCN為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
④NaCl為強酸強堿鹽，其溶液呈中性；
⑤NaHSO₄為強堿強酸酸式鹽，溶液呈強酸性；
⑥NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性；
弱酸的電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據弱酸的電離平衡常數知，③、①、②的pH大小順序是③＞①＞②，
根據以上知，這幾種鹽的pH大小順序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤，
故答案為：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．

點評：本題考查了弱電解質的電離，弱電解質的電離常常與鹽類水解、離子濃度大小比較綜合考查，根據弱電解質的電離程度與弱離子水解程度的關系來分析解答即可，題目難度中等．