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用離子方程式表示下列各小題：
除去鐵粉中的鋁粉

；
SO₂使酸性高錳酸鉀褪色

；
氯化鐵溶液溶液腐蝕印刷電路銅板

．

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；
SO₂使酸性高錳酸鉀褪色，發生氧化還原反應生成錳離子、硫酸根離子和水；
氯化鐵和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答： 解：Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則除雜的離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
SO₂使酸性高錳酸鉀褪色，發生氧化還原反應生成錳離子、硫酸根離子，離子反應為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
氯化鐵和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應為Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積不變的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡狀態的標志是（　�。�

A、單位時間內消耗n mol O₂的同時生成2n mol SO₃

B、容器中的總壓強不隨時間的變化而改變

C、容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量比為2：1：2

D、混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O．
①寫出反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目

，該反應的氧化產物是

．
②當17g還原劑發生反應時，消耗氧化劑的質量為

；轉移的電子物質的量為

mol．
（2）在反應RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，①RO₃^n-中R元素的化合價為

，n的數值為

．
②該反應中RO₃^n-得到的電子數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂．在一定體積的密閉容器中，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.0	0.59	0.38

回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數的表達式：K=

．
（2）該反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，能說明該反應達平衡狀態的是

．
A．容器中壓強不變
B．化學平衡常數K不變
C．混合氣體的密度不變
D．c（CO）=c（CO₂）
E．混合氣體中c（CO）不變
F．單位時間內生成CO的分子數與生成H₂O的分子數相等
（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），試判此時的溫度為

．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
寫出CO和H₂O（l）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式

．
（6）轉化生成的H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題一直是制約經濟發展的重要因素，我國目前使用的能源主要是傳統的三大化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，8g CH₄完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15kJ，則CH₄燃燒熱的熱化學方程式是

．
（2）將煤轉化為清潔氣體燃料：已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應制H₂和CO的熱化學方程式

．
（3）請寫出CH₄燃料電池以KOH溶液為電解液的負極電極反應式

．
（4）汽車尾氣的主要成分為氮的氧化物．已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是

A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質量不變 C.2v_正（N₂）=v_逆（NO）
D．N₂的體積分數不再改變 E．混合氣體的密度不再改變
（5）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉化：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．在420℃時，平衡常數K=9．若反應開始時，CO、H₂O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25°C時，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11．
①兩溶液中，由水電離出的c（OH^-）依次為：

、

．
②Na₂CO₃溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）

．
（2）如圖是用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸的滴定管中液面的位置．請回答：
①儀器A的名稱是

；②鹽酸的體積讀數：滴定前為

mL，所用鹽酸的實際體積為

mL．
（3）為探究純堿溶液呈堿性是由C0₃^2-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：

（4）在Na₂CO₃溶液中離子濃度之間的關系正確的是

．
A．[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]
B．[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]
C．[Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}
D．[CO₃^2-]=[HCO₃^-]+[H₂CO₃]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）．寫出下列元素符號：①

⑥

（2）．在①～?元素中，金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

，最不活潑的元素是

，最高價氧化物具有兩性的化合物是

，最高價氧化物對應水化物具有兩性的物質與強堿反應的離子方程式

（均用元素符號作答）
（3）．元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是

．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）．第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CCl₄和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別（簡要地寫出實驗過程）：
①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl₄和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是

，呈棕黃色的液體是

．
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是

，上層液體是

．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉化為沉淀而除去，確認Na₂CO₃已過量的實驗方法是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學方程式表示硫酸型酸雨的形成過程：

，

．為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應為：

．

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